有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式 C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp²杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子形成两个π键

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下列实验操作中数据合理的是（）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），

则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

下列离子方程式书写正确的是（）

A．往石灰乳中通入过量的CO₂：OH^-＋CO₂＝HCO₃^-

B．a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：

2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝ Br₂＋2Fe³⁺＋4C1^－

C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^-＋2CO₂↑＋2H₂O

D．向50 mL 1 mol·L^－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液

Al³⁺＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2BaSO₄↓＋2H₂O

（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

(未配平)

①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

P₄ + HClO₃ + === HCl + H₃PO₄

配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O === 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe₂O_x)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe₂O₄)经高温还原制得。转化流程如图所示：

若2 mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75 mol S，x＝________。写出铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。

下列说法正确的是

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．H₂分子中含σ键而Cl₂分子中还含π键

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。回答下列问题：
（1）C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）______________。
（2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，

（3）C与E的第一电离能的大小关系是___________,（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（5）C的氧化物溶于NaOH中的离子方程式。

维生素C的结构如图所示，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	维生素C的分子式为C₆H₈O₄
	B．	维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少
	C．	维生素C能发生加成反应
	D．	维生素C添加到食品中既可以作防腐剂也可以作营养强化剂

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A． CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

B． C（s）+O₂（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

C． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol

D． 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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