题目内容

（1）1molHNO3的质量是__________g。 1molHNO3约含有__________个氧原子。
（2）标准状况下，2.8LHCl气体的物质的量是____________mol 。将此HCl气体溶于水中配成0.25L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________mol/L
（3）2molOH-含有___________mol质子。
（1）63；3NA或1.806×1024 
（2）0.125；0.5
（3）18
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

(1)

用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶

(2)

步骤取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)

用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O

已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是________，弊是________．聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比．

(4)

测定时所需的试剂________．

(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3

(5)

需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

(6)

选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶

(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧

 [s1] 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是      （   ）

    A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    B．标准状况下，22.4L苯中C—H键数为6NA

    C．4.8g O2和O3的混合气体中，含O原子数为0.3NA

    D．含1molHNO3的稀硝酸溶液与足量铜反应，转移电子数为3NA

 

 [s1]9．

 [s1] 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是      （    ）

    A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    B．标准状况下，22.4L苯中C—H键数为6NA

    C．4.8g O2和O3的混合气体中，含O原子数为0.3NA

    D．含1molHNO3的稀硝酸溶液与足量铜反应，转移电子数为3NA

 

 [s1]9．

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