Question

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下： (1) 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________． (a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶 (2) 步骤取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________． (a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量 (c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全 (3) 用NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O 已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是________，弊是________．聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比． (4) 测定时所需的试剂________． (a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3 (5) 需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)． (6) 选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)． (a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量(e)烘干或灼烧

Answer 1

答案：1．b;2．b、c;4．a、c;
解析：

(3)	利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
(5)	Fe2O3、BaSO4
(6)	b、e、d