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化学键的概念：________．
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1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题；
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为
F
F
；估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
自上而下电负性降低，
自上而下电负性降低，
； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是
AlCl
3
中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr
3
中两电负性之差小于1.5
AlCl
3
中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr
3
中两电负性之差小于1.5
．
（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol
-1
）：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
520
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
Li原子失去一个电子后，Li
+
已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
Li原子失去一个电子后，Li
+
已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正价为
+3
+3
．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是
K
K
（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr
3
中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是
AlCl
3
中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr
3
中两元素的电负性差值小于1.5
AlCl
3
中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr
3
中两元素的电负性差值小于1.5
．
2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：
（1）下列说法中不正确的是
．
A．三氧化二铝属于碱性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
C．光导纤维的基本原料为SiO
2
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是
．
A．H
2
O B．NH
4
+
C．OH
-
D．HCO
3
-
E．CH
3
COO
-
F．Cl
-
③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．
如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H
+
+[：OH]
-
→H：OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H
3
BO
3
+H
2
O═H
+
+[B（OH）
4
]
-
；该反应中的碱是
（填“H
3
BO
3
”或“H
2
O”）．
CuCl
2
+4NH
3
═[Cu （NH
3
）
4
]
2+
+2Cl
-
；该反应中的酸是
（填“CuCl
2
”或“NH
3
”）．
化学键的概念：物质中________的________或________之间存在的________的________作用．
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