题目内容
今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）
| A． | 分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多 | |
| B． | 分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多 | |
| C． | 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 | |
| D． | 分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大 |
| 钠的重要化合物． | |
| 专题： | 元素及其化合物． |
| 分析： | 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可根据反应的离子方程式判断消耗的盐酸以及生成的二氧化碳的量的关系，碳酸钠与碳酸氢钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀，以此解答该题． |
| 解答： | 解：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为 A．分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为 B．分别和足量盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为 C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸钙沉淀，ag纯净的碳酸钠生成碳酸钙的物质的量为 D．碳酸钠含有Na+的物质的量为 故选C． |
| 点评： | 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据反应的相关方程式计算． |
mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为
mol，则
mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于
mol～
mol之间，混合物得到的沉淀质量大，故C正确；
mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含有Na+的物质的量为
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的邻位异构体分子内脱水生成香豆素的结构简式：
_
）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重
新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
下列叙述正确的是（）
| A． | Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物 | |
| B． | Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 | |
| C． | Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中 | |
| D． | Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 |
用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。