题目内容
【题目】实验室欲使用 450 mL 0.2 molL－1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO45H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是_________。
(2)上述操作的正确顺序是_________。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 molL－1 稀硫酸至固体不再溶解。
试计算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。
【答案】25.0g ①②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 be 10 224
【解析】
根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶以及
，分析解答。
(1)配制450mL溶液应选用500mL容量瓶，则称取胆矾的质量：m=cVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；
(2)配制步骤是计算、称取一定质量胆矾(CuSO45H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解并冷却至室温；把溶液小心地转移入500mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤液都转移入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；将容量瓶塞好，充分摇匀；操作的正确顺序是①②④③⑤；
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；
(4)a．容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故a不符合题意；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故b符合题意；
c．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故c不符合题意；
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线是正常的，不用任何操作，无影响，故d不符合题意；
e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故e符合题意；
答案选be；
(5)1.68 g 铁粉的物质的量是
=0.03mol，100 mL0.2 molL－1CuSO4 溶液含CuSO4 的物质的量n=cV=0.02mol，根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，参加反应的铁是0.02mol，剩余的铁是0.01mol；剩余的铁粉和硫酸发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式计算消耗硫酸0.01mol，生成氢气0.01mol，需要1 molL－1 稀硫酸的体积是
；产生氢气在标准状况下的体积是V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
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【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合价为______。
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（2）工业上以铁硼矿
主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
、FeO、CaO、
和
等
为原料制备单质B的工艺流程如图所示：
已知：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。
滤渣1的主要成分为______。
“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将
粗硼制成的BI3完全分解，生成的
用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定
至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。
【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
