题目内容
据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 | ||||||
| 元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
| A、GOH溶液和M（OH）3可以相互反应 |
| B、非金属性：T＜Q |
| C、气态氢化物的稳定性：R＞T |
| D、L2+与T2-核外电子数相等 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素；T和Q的最低化合价相同，应位于相同主族，且Q原子半径较大，可知Q为S元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素；G、L、M的化合价分别为+1、+2、+3，原子半径依次减小，均大于S原子半径，应处于第三周期，可推知G、L、M元素则分别为Na、Mg、Al，结合元素单质化合物的性质以及元素周期律解答．
解答：
解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素；T和Q的最低化合价相同，应位于相同主族，且Q原子半径较大，可知Q为S元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素；G、L、M的化合价分别为+1、+2、+3，原子半径依次减小，均大于S原子半径，应处于第三周期，可推知G、L、M元素则分别为Na、Mg、Al，
A．NaOH溶液和Al（OH）3可以相互反应生成偏铝酸钠与水，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，O的非金属性强于S元素，故B错误；
C．O的非金属性强于N元素，所以对应的氢化物稳定性较稳定，故C错误；
D．Mg2+与O2-离子核外电子数都是10，故D正确，
故选AD．
A．NaOH溶液和Al（OH）3可以相互反应生成偏铝酸钠与水，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，O的非金属性强于S元素，故B错误；
C．O的非金属性强于N元素，所以对应的氢化物稳定性较稳定，故C错误；
D．Mg2+与O2-离子核外电子数都是10，故D正确，
故选AD．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的基础知识，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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