Question

14．在常温下15mLpH=11的KOH溶液中，加入pH=3的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）

• A． [A^-]=[K⁺]
• B． [H⁺]=[OH^-]＜[K⁺]＜[A^-]
• C． V总≥30mL
• D． V总≤30mL

Answer 1

分析 pH=11的KOH溶液，c（OH^-）=0.001mol/L，pH=3的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于15mL，以此来解答．

解答 解：pH=11的KOH溶液，c（OH^-）=0.001mol/L，pH=3的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于15mL，即V_总≤30mL，
又pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）=c（K⁺），
溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故选AD．

点评 本题考查酸碱混合溶液的计算，明确酸的强弱及电荷守恒是解答本题的关键，注意酸为弱酸时浓度大，其体积应小于碱的体积才能满足混合溶液的pH=7，题目难度中等．