Question

酸雨中存在电离平衡：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、常温下，加入蒸馏水稀释酸雨，c（H₂SO₃）、

  c(H+)c(SO32-)

  c(HSO3-)

  都减少
• B、常温下，第一步电离常数K₁大于第二步电离常数K₂
• C、不考虑亚硫酸分解和会发，适当升温，平衡向右移动，电离常数增大
• D、温度不变时，随着酸雨放置时间延长，酸性增强．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、

c(H+)c(SO32-)

c(HSO3-)

为HSO₃^-的电离平衡常数，其大小只受温度影响；
B、亚硫酸第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离；
C、电离吸热，升温平衡正向移动；
D、亚硫酸能够被氧气氧化为硫酸．

解答： 解：A、常温下，加入蒸馏水稀释酸雨，c（H₂SO₃）减小、

c(H+)c(SO32-)

c(HSO3-)

不变，故A错误；
B、亚硫酸第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离，所以第一步电离常数K₁大于第二步电离常数K₂，故B正确；
C、电离吸热，升温平衡正向移动，所以不考虑亚硫酸分解和会发，适当升温，平衡向右移动，电离常数增大，故C正确；
D、亚硫酸能够被氧气氧化为硫酸，硫酸为强酸，所以随着酸雨放置时间延长，酸性增强，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡的移动以及电离平衡常数的相关知识，注意亚硫酸能够被氧气氧化，题目难度中等．