Question

加热N₂O₅，按N₂O₅ƒN₂O₃+O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃ƒN₂O+O₂分解。在容积为1L的密闭容器中，4mol N₂O₅加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol×L^-1。N₂O₃的平衡浓度为1.7mol×L^-1，则t℃时N₂O₅的平衡浓度应为（　）

A．0.9mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．1.5mol×L^-1

C．2.38mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.88mol×L^-1

 

Answer 1

答案：A
解析：

设N2O5分解的浓度为xmol×L-1，在不考虑第二个平衡时，N2O3和O2的浓度均为xmol×L-1。可见第二个平衡产生的O2浓度为(4.5-x)mol×L-1，N2O3分解的浓度为(x-1.7)mol×L-1由第二个化学方程式知4.5-x=x-1.7得x=3.1mol×L-1，所以N2O5的平衡浓度为(4-3.1)mol×L-1=0.9mol×L-1。