题目内容
5．用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（ ）| A． | 在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒 | |
| B． | 因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒 | |
| C． | Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉 | |
| D． | Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的 |
分析 A．化合物中Fe为最高价，具有强氧化性；
B．Na2FeO4在溶液中水解，且Fe为最高价，具有强氧化性；
C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+；
D．Na2FeO4的还原产物为Fe3+．
解答 解：A．化合物中Fe为最高价，具有强氧化性，则在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故A错误；
B．Na2FeO4在溶液中水解显碱性，且Fe为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，与碱性无关，故B错误；
C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降，故C正确；
D．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降，故D错误；
故选C．
点评 本题以饮用水消毒处理考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及应用的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 向硫酸铝中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| C． | NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32- | |
| D． | 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O |
16．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 盐酸、漂白粉都是混合物 | B． | 127I和131I互为同素异形体 | ||
| C． | 硫酸铜、二氧化硫都是电解质 | D． | 分馏、干馏都是物理变化 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同 | |
| B． | 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$减小 | |
| C． | 醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O═CH3COOH+NaOH | |
| D． | 在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c（NH4+）=c（Cl-） |
20．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
| A． | 100 g•mol-1 | B． | 108 g•mol-1 | C． | 55 g•mol-1 | D． | 96 g•mol-1 |
） 和某聚碳酸酯工程塑料（
）的原料之一．
→
$\stackrel{一定条件}{→}$
+（2n-1）ROH
．
．
17．下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（ ）
| A． | KOH | B． | H2O2 | C． | CH3COONa | D． | NH4Cl |
，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．
c．
15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 锌片逐渐溶解 | B． | 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 | ||
| C． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | D． | 电解质溶液的pH保持不变 |