题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀 | |
| B． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 | |
| C． | 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞 | |
| D． | Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 |
分析 A．盐酸的酸性大于碳酸，则CO2通入BaCl2溶液不反应，但再通入足量NH3，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵；
B．硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性；
C．NaOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应；
D．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．
解答 解：A．盐酸的酸性大于碳酸，则CO2通入BaCl2溶液不反应，但再通入足量NH3，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则有沉淀产生，故A正确；
B．硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，故B错误；
C．NaOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应，则盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞，故C正确；
D．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，而Na2O2与水反应能生成碱，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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12．将铜丝插入浓硫硫加热取出后，在铜丝表面会产生一层黑色固体甲，为研究固体甲的成分，进行下实验．
已知，氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，Cu在氧气流中锻烧，可以转化为氧化铜．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
下列用关说法正确的是（ ）
已知，氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，Cu在氧气流中锻烧，可以转化为氧化铜．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
下列用关说法正确的是（ ）
| A． | 加盐酸有蓝色溶液生成，说明固体甲中一定含有氧化铜 | |
| B． | 步骤①所得滤渣中肯定含有单质铜 | |
| C． | 固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S | |
| D． | 固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 |
7．将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H2的体积在标准状况下是（ ）
| A． | 2.24b L | B． | $\frac{c-a}{71}$×22.4L | C． | $\frac{c-a}{17}$×22.4L | D． | $\frac{a-c}{35.5}$×22.4L |
14．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A． | 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可获得Cl2 | |
| B． | 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 | |
| C． | 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 | |
| D． | 利用电解的方法可以从海水中获取淡水 |