题目内容
11．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（ ）| A． | Na+、Mg2+、Al3+、Cl- | B． | Na+、AlO2-、Cl-、OH- | ||
| C． | Na+、Mg2+、Al2O-、Cl- | D． | Na+、Al3+、Al2O-、Cl- |
分析 镁铝合金溶于适量盐酸后，Mg、Al与盐酸反应生成Mg2+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为AlO2-，以此来解答．
解答 解：镁铝合金溶于适量盐酸后，Mg、Al与盐酸反应生成Mg2+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为AlO2-，
则溶液中一定不含Mg2+、Al3+，与盐酸反应后溶液中含Cl-，与过量NaOH反应后溶液中含Na+、OH-，
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．
如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（ ）
如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（ ）| A． | 盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 | |
| B． | 氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 | |
| C． | 盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 | |
| D． | 氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 |
19．关于化学键的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中只存在离子键 | |
| B． | 非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 | |
| C． | 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 | |
| D． | 含金属元素的化合物中一定存在离子键 |
16．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 降低压强 | C． | 使用催化剂 | D． | 及时分离出氨气 |
3．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-．
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）增大．
（5）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （精确值，用表达式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体 d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒 f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液．
| 醋酸浓度/mol•L-1 | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-．
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）增大．
（5）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （精确值，用表达式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体 d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒 f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液．
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．