Question

已知0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.02 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，依据溶液中的离子关系分析判断；
A、溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度；
B、根据溶液中阴阳离子电荷守恒
C、根据上面的分析，等浓度的醋酸和醋酸钠以电离为主，但盐的水解和弱电解质的电离程度一般都比较小；
D、依据物料守恒分析判断．

解答： 解：A、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故A错误；
B、依据溶液中电荷守恒得到：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-），故B错误；
C、等浓度的醋酸和醋酸钠以电离为主，但盐的水解和弱电解质的电离程度一般都比较小，所以有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、依据溶液中物料守恒得到：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒，物料守恒的应用计算，题目难度中等．