题目内容
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，
反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H＜0．
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（ ）
反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H＜0．
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（ ）
| A、反应①快 | B、反应②快 | C、一样大 | D、无法判断 |
分析：针对同一化学反应而言，温度升高，反应速率加快，但是对于不同的反应，温度高低，无法比较反应速率大小，即：比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应．
解答：解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，
所以无法比较两个反应的速率大小，
故选：D．
所以无法比较两个反应的速率大小，
故选：D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意题中温度、浓度的影响是针对不同的化学反应，物质的性质不同，则化学反应速率不同．
练习册系列答案
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上列反应的总反应式是
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（4）垃圾资源化的方法是
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B【供选学《化学反应原理》考生作答】
设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
（3）书写热化学方程式：
①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 | ||
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 | ||
| D、该反应的正反应是放热反应 |