进行过滤操作应选用的一组仪器是A．烧杯.酒精灯.试管.铁架台.漏斗B．烧杯.漏斗.玻璃棒.铁架台.滤纸C．滤纸.烧杯.试管夹.漏斗.玻璃棒D．滤纸.试管.漏斗.铁架台.玻璃棒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

进行过滤操作应选用的一组仪器是

A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台(铁圈)、漏斗

B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、滤纸

C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

D．滤纸、试管、漏斗、铁架台(铁圈)、玻璃棒

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二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是。

(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是。

(3)实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应阀门A、阀门B (填“打开”或“关闭”)。

(4)本实验中锌粒须过量，其原因是，。

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，请计算该实验所得产品的产率。

(6)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为、、。(写化学式)

充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（）

A．装置内空气成分保持不变

B．热稳定性：钠的氧化物强于Ag2O

C．装置内钠与Ag2O物质的量比为2:1

D．有淡黄色固体生成

两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16

C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12

下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是

A. 称量前先调节天平的零点

B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C. 潮湿的或者具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量

D. 用托盘天平可以准确称量至0.01g

①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精

A. ①④⑤ B. ①②⑥⑦

C. ①③④⑤⑦ D. 全部都不能带上车

给试管里的固体加热，下列操作中错误的是

A. 如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净

B. 试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热

C. 加热时不要使试管与灯芯相接触

D. 加热完毕，立即用冷水冲洗试管

无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3- B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+

C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- D．Na+、NO3-、ClO-、I-

TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

（1）写出钛元素在周期表中的位置______________。

净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）

（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。

（3）④中加入的X可能是( )

A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2

（4）④⑤两步的目的是___________________________。

（5）写出⑥的化学反应方程式_____________________。

II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：

将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

（6）阴极反应的电极反应式为_____________________。

（7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol

所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因__________________。

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