题目内容
两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12
几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；
②A是黄铁矿的主要成分（FeS2）；
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
（1）每消耗1mol的A转移的电子为 mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式： ；
（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③填入下列方框中：
（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： ；
（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：
丙 + D(浓)B↑+ 丙的氧化产物 + 水
则丙在其氧化产物中的化合价为： 。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H20)，主要工艺流程如下。
（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中。溶液会褪色的是________（填字母序号）。
A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为：________________。
（3）过程③中需加入的物质是________________。
（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________。
（5）过程⑥调节pH可选用下列试剂中的__________（填序号）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO3
下列对于实验I～IV的说法正确的是（ ）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 、将B和C的溶液混合反应的化学方程式为： 。
(Ⅱ)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。填空和回答下列问题：
（1）B物质是 (写化学式)
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为 ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）写出生成沉淀B的化学方程式 。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液 ②39%的乙醇溶液 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
进行过滤操作应选用的一组仪器是
A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台(铁圈)、漏斗
B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、滤纸
C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
D．滤纸、试管、漏斗、铁架台(铁圈)、玻璃棒
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
海带中提取碘的实验方法:①称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;④将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3 min,使可溶物溶解,过滤;⑤向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是
A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物
B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器
C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色
D．通过以上①~⑤步骤即可得到纯度高的I2
B↑+ 丙的氧化产物 + 水
.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色