常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL.溶液的pH值逐渐降低.此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量也发生变化(CO2因逸出未画出).如右下图所示: 回答下列问题: (1)在同一溶液中.H2CO3.HCO3-. CO32- 大量共存. (2)当pH=7时.溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是: . (3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如右下图所示：

回答下列问题：

(1)在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2- （填：“能”或“不能”）大量共存。

(2)当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是： _。

(3)已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=_ _ ___。

(4)若将0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，则混合后的溶液中c(CO₃²^－) c(HCO₃^－)（(填“大于”、“小于”或“等于”)。溶液中c(OH^－)—c(H^＋)= ［用 c(HCO₃^－)、 c(H₂CO₃)、c(CO₃²^－)的关系式表示］

【答案】

练习册系列答案

黄冈考王期末密卷系列答案

期末金卷中考真题精编系列答案

期末冲刺智胜卷系列答案

期末冲刺必备模拟试卷系列答案

培优新航标系列答案

培优大视野系列答案

仁爱地理同步练习册系列答案

牛津英语活动练习手册系列答案

牛津英语基础训练系列答案

牛津英语随堂讲与练系列答案

相关题目

I．常温下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=

左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是

，c（H₂A）最大的是

，c（A^2-）最大的是

常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：

（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（2）写出Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸的离子方程式

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

．
（3）当混合液的pH=

时，开始放出CO₂气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g时开始产生沉淀X，则K_SP（X）=

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.04mol?L^-1的HA溶液与0.02mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）

c（OH^-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN^-）=

mol?L^-1．如HA是
CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH₃COOH）

c（CH₃COO^-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（3）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4，当溶c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的
pH=

（9分）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示。

回答下列问题：
（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？。
（2）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH= 时，开始放出CO₂气体。

（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
                                                  。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=            。