题目内容

下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（　　）?

A.Ca(OH)2?             B.NaAlO2?            C.Na2SiO3?              D.饱和Na2CO3 ?

解析：少量CO2通入石灰水中，有碳酸钙白色沉淀产生，当CO2过量时，则最终为可溶性的碳酸氢钙；NaAlO2 溶液和Na2SiO3溶液中通入CO2，无论CO2多少，前者生成的是Al(OH)3沉淀，后者生成的是硅酸沉淀；在一定温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，通入CO2后生成了溶解度更小的碳酸氢钠沉淀。?

答案：A?

练习册系列答案
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（2010?江苏二模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，请解释金属铜能导电的原因
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
离子键、配位键
离子键、配位键
．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空间构型为
直线型
直线型
．
（2011?南京二模）下列离子方程式正确的是（　　）
（2009?徐汇区二模）下列离子方程式书写正确的是（　　）
写出下列反应的离子方程式：
（1）二氧化锰与浓盐酸反应
 
         
（2）铜溶于稀硝酸
 

（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水
 
 
（4）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
 
．

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