题目内容
写出下列反应的离子方程式：
（1）二氧化锰与浓盐酸反应
（2）铜溶于稀硝酸
（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水
（4）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 ．
（1）二氧化锰与浓盐酸反应
（2）铜溶于稀硝酸
（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水
（4）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝和氯化铵；
（4）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，生成氯化铁和溴．
（2）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝和氯化铵；
（4）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，生成氯化铁和溴．
解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O；
（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3 NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，
故答案为：Al3++3 NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+；
（4）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
| ||
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
（2）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O；
（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3 NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，
故答案为：Al3++3 NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+；
（4）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大，注意体会．
练习册系列答案
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（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
