题目内容
下列化学反应ΔH的绝对值（放热）最大的是A.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）;ΔH1
B.NaOH（aq）+
H2SO4（aq）====
Na2SO4（aq）+H2O（l）;ΔH2
C.NaOH（aq）+CH3COOH（aq）====CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH3
D.NaOH（aq）+
H2SO4（浓）====
Na2SO4（aq）+H2O（l）;ΔH4
D
解析：A、B、D均为强酸与强碱发生的中和反应，且都生成1 mol H2O，因D中所用浓H2SO4溶于水放热，导致D中ΔH绝对值最大。C为强碱与弱酸发生的中和反应，且生成了1 mol H2O，因CH3COOH电离吸热，导致C中ΔH绝对值最小。
在1L的密闭容器中，充入1molCO和1molH2O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2．在相同温度下，将1molCO和4molH2O（g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．下列说法正确的是（ ）
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铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g) △H
(1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.8kJ/mol
则△H＝_______。
(3)在t0C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
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Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
|
乙/mol |
1.0 |
1.5 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。
②下列说法正确的是_______ (填编号)
A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
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Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
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起始/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
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平衡/mol |
m |
n |
p |
q |
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
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Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
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A/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
|
B/mol |
0 |
0 |
1 |
4 |
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C/mol |
m |
n |
p |
q |
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是
________(用A、B、C表示）。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (结果保留3位有效数字)
N2O4(g)
ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深
CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2．在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O （g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．下列说法正确的是（ ）| 时间/min | n（CO）/mo1 | n（H2O）/mo1 | n（CO2）/mo1 | n（H2）/mo1 |
| 1 | 4 | |||
| 4 | 0.25 | 3.25 | 0.75 | 0.75 |
| 6 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| 8 | n1 | n2 | n3 | n4 |
A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/
B．反应在第4 min时处于化学平衡状态
C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%
D．若初始条件相同，绝热下进行上述反应，6 min时n（CO）＞n1
CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是 