题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加．已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同．②Y与Z是同一族．下列说法正确的是（ ）
| A．四种元素中，原子半径最大的是W |
| B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
| C．单质的氧化性：W＞Z |
| D．气态氢化物的熔点和沸点：Z＞Y |
X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O，如X为N元素，则Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，如X为O元素，则Y为F元素，Z为Cl元素，W为Ar元素，Ar不是主族元素，不符合题意，则只能为X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，则
A．四种元素中，原子半径最大的是硫，故A错误；
B．X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，故B错误；
C．因为氯和硫为同周期元素，Cl的非金属性大于S的非金属性，则氯气的氧化性比硫强，故C正确；
D．相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高．但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高，故D错误．
故选C．
A．四种元素中，原子半径最大的是硫，故A错误；
B．X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，故B错误；
C．因为氯和硫为同周期元素，Cl的非金属性大于S的非金属性，则氯气的氧化性比硫强，故C正确；
D．相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高．但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（ ）
| X | A | ||
| Y | C | B |
| A、原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y |
| B、A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB |
| C、X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3 |
| D、B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-＜C 2- |
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示．下列判断不正确的是（ ）
| Y | W | |
| X | Z |
| A、原子半径最大的是X |
| B、电负性最大的是W |
| C、Y、Z原子序数差为8 |
| D、氢化物最稳定的是Z |
短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如图，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：Y＜Z＜M | B、M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | C、Z与M对应的氢化物的沸点：M＞Z | D、一定条件下，M、Y对应的单质都能与W的氢化物发生置换反应 |