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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢 化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓 溶液.下列说法正确的是(  )
分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,则Y的氢化物作溶剂,且为氢化物,则Y的氢化物是H2O,所以Y是O元素,X的氢化物能溶于水,且X的原子序数小于Y,所以X是N元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸,Z是短周期主族元素,所以Z是Al,W是S元素,Q属于短周期主族元素且原子序数大于S,所以Q是Cl元素,结合元素周期律来分析解答.
解答:解:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,则Y的氢化物作溶剂,且为氢化物,则Y的氢化物是H2O,所以Y是O元素,X的氢化物能溶于水,且X的原子序数小于Y,所以X是N元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸,Z是短周期主族元素,所以Z是Al,W是S元素,Q属于短周期主族元素且原子序数大于S,所以Q是Cl元素,
A.Y是O元素,O元素没有正化合价,故A错误;
B.电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,X、Y、Z离子的电子层结构相同,且原子序数Z>Y>X,所以离子半径X>Y>Z,W、Q离子的电子层结构相同,且W的原子序数小于Q,所以离子半径W>Q,W、Q离子的电子层数大于X、Y、Z,则离子半径大小顺序是W>Q>X>Y>Z,故B错误;
C.Y是O元素,Q是Cl元素,O元素的非金属性大于Cl元素,且水中含有氢键,氯化氢中不含氢键,氢键的存在导致水的沸点升高,所以水的沸点大于氯化氢,故C正确;
D.W的非金属性小于Q,则W的最高价氧化物的水化物的酸性小于Q,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原子结构和元素周期律的关系,正确推断元素是解本题关键,结合元素周期律来分析解答即可,注意离子半径大小的比较方法,为易错点,难度中等.
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