题目内容
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等体积均匀混合：2AlO | 正确；AlO |
D [解析] Fe2＋的还原性比I－强，1 mol FeI2完全氧化消耗1.5 mol Cl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，足量的NaOH溶液与Mg(HCO3)2溶液反应产生Mg(OH)2，离子方程式为Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg(OH)2↓＋ 2CO
＋2H2O，B项错误；NaClO具有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO
＋2H＋，C项错误；1∶1<c(H＋)∶c(AlO
)<4∶1，故同时生成Al3＋和Al(OH)3，以H＋与AlO的物质的量之比为5∶2配平离子反应方程式，D项正确。
、Cl－、SOH2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______________________________。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成图中的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
| 物理量 实验序号 | V[0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3]/mL | …… | |
| 1 | a | …… | |
| 2 | a | …… |
(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________。
(a) (b)
(c)
图21
×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
CO(g)+H2(g) △H>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是
NH
＋OH－
Cu2＋＋2Cl－
＋3H2↑