题目内容
硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-请据此事实判断，下列说法正确的是（ ）A．将等浓度、等体积的H2SO4溶液与BaCl2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．将等浓度的H2SO4溶液与NaOH溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．25℃时，如果0.10 mol/L H2SO4溶液的c（H+）=0.11mol/L，则0.10 mol/L的H2SO4溶液中c（HSO4-）＞0.1mol/L
D．25℃时，0.10 mol/LNaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
【答案】分析：A、根据硫酸电离情况知，钡离子和硫酸氢根离子反应；
B、根据弱根离子的水解确定溶液中各种离子浓度大小；
C、硫酸氢根离子能电离但不能水解，据此判断硫酸氢根离子浓度；
D、根据溶液中电荷守恒确定各种离子浓度关系．
解答：解：A、根据题意知，硫酸在水溶液中主要以硫酸氢根离子存在，硫酸和氯化钡溶液的反应实际上是硫酸氢根离子和钡离子的反应，反应离子方程式为：Ba2++HSO4-=BaSO4↓+H+，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子，钠离子不水解，钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，但弱根离子的水解是微弱的，所以硫酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C、根据题意知，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，所以0.10 mol/L的H2SO4溶液中c（HSO4-）＜0.1mol/L，故C错误；
D、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得：：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）+c（HSO4-），故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，注意硫酸第二步电离是部分电离，为易错点．
B、根据弱根离子的水解确定溶液中各种离子浓度大小；
C、硫酸氢根离子能电离但不能水解，据此判断硫酸氢根离子浓度；
D、根据溶液中电荷守恒确定各种离子浓度关系．
解答：解：A、根据题意知，硫酸在水溶液中主要以硫酸氢根离子存在，硫酸和氯化钡溶液的反应实际上是硫酸氢根离子和钡离子的反应，反应离子方程式为：Ba2++HSO4-=BaSO4↓+H+，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子，钠离子不水解，钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，但弱根离子的水解是微弱的，所以硫酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C、根据题意知，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，所以0.10 mol/L的H2SO4溶液中c（HSO4-）＜0.1mol/L，故C错误；
D、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得：：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）+c（HSO4-），故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，注意硫酸第二步电离是部分电离，为易错点．
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