题目内容

根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈

弱碱性

弱碱性

（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：

HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：

2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂

2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂

；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：

SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．

分析：（1）硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱碱性；
②根据硫酸溶液中存在HSO₄^-离子书写离子方程式；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-．

解答：解：（1）根据硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，则
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-；
②硫酸溶液中存在HSO₄^-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺，故答案为：HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-，反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

点评：本题考查电解质的电离和离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意把握题意，突破硫酸为二元强酸的思维，从题目实际出发，加强自学能力的培养．

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H₂C₂O₄?2H₂O

CO↑+CO₂↑+3H₂O

H₂C₂O₄?2H₂O

CO↑+CO₂↑+3H₂O

；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a

i．
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：

．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe₂O₃完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是

，浓硫酸洗气瓶的作用是

．
（5）假设H₂C₂O₄?2H₂O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为

．
（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了

克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：

n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1：1，n（Fe₃O₄）≥0；72n（FeO）+160n（Fe₂O₃）+232n（Fe₃O₄）=a

n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1：1，n（Fe₃O₄）≥0；72n（FeO）+160n（Fe₂O₃）+232n（Fe₃O₄）=a

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（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：__．

根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．

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①则Na₂SO₄溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．