Question

4．与22g CO₂所含氧原子数相等的物质是（　　）

• A． 标况下11.2LNO₂分子
• B． 0.3mol H₂SO₄分子
• C． 1L 0.5mol/LBa（OH）₂溶液
• D． 12.04×10²³个SO₃分子

Answer 1

分析 22g CO₂ n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，每个分子中含有2个O原子，则n（O）=2n（CO₂）=2×0.5mol=1mol，根据N=nN_A知，氧原子个数相等，说明O原子物质的量相等，据此分析解答．

解答 解：22g CO₂ n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，每个分子中含有2个O原子，则n（O）=2n（CO₂）=2×0.5mol=1mol，根据N=nN_A知，氧原子个数相等，说明O原子物质的量相等为1mol，
A．标况下11.2LNO₂中n（NO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，每个二氧化氮分子中含有两个O原子，所以氧原子物质的量为1mol，故A正确；
B.0.3mol H₂SO₄分子中氧原子物质的量=0.3mol×4=1.2mol，故B错误；
C.1L 0.5mol/L Ba（OH）₂中n（O）=2n[Ba（OH）₂]=2×0.5mol/L×1L=1mol，但溶液中还含有水，所以总的O原子物质的量远远大于1mol，故C错误；
D.12.04×10²³个SO₃分子物质的量=$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，每个分子中含有3个O原子，所以O原子总物质的量6mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，侧重考查学生分析能使能力，易错选项是C，易漏掉水中的O原子而导致错误．