题目内容
11．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（ ）| A． | 1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量 | |
| B． | 1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量 | |
| C． | 12g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量 | |
| D． | 碳的燃烧热为126.4kJ/mol |
分析 依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，1mol固体C与0.5mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热126.4KJ，B选项正确，AC中没有指明各物质的状态，D选项中燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，
解答 解：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ•mol-1，这个热化学方程式表示，1mol固体C（12g）与0.5mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热126.4KJ，
A、没有指明碳的状态，故A错误；
B、1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量，故B正确；
C、没有指明各物质的状态，碳燃烧是放热反应，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，不是燃烧热，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和对应焓变的分析判断和△H是生成物与反应物的能量差，题目较简单．
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1．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（ ）
| A． | 1.34mol | B． | 1.0mol | C． | 0.94mol | D． | 0.52mol |
X、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能
6．Ⅰ．肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：
则N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是AB
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4 ，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是B．
3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：
若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
Ⅲ.25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．
| N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
| 键能（KJ•mol-1） | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
| 乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是AB
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4 ，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是B．
3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
16．下列关于实验或实验数据的叙述不正确的是（ ）
| A． | 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 | |
| B． | 向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 | |
| C． | 用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为2 | |
| D． | 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液19.80mL |