Question

将20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1的HSCN溶液分别与0.10mol?L^-1的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图所示．
反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是

 

；反应结束后所得溶液中c（SCN^-）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：由生成二氧化碳的曲线斜率可知HSCN反应较快，则可知HSCN中中c（H⁺）较大，说明HSCN酸性较强，再利用盐类水解的规律来分析离子浓度的关系．

解答： 解：由K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5和K_a（HSCN）=0.13可知，CH₃COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H⁺的浓度大于CH₃COOH溶液中H⁺的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-），
故答案为：HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快；＜．

点评：本题考查弱电解质的电离、盐类水解的关系，为高频考点，题目以图象题的形式较好的训练学生利用信息来分析问题、解决问题的能力，注意把握题目的分析，难度不大．