题目内容
查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119?cm-3，微溶于水，有毒
Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量
Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束
②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2
④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴
（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束
（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）
a H2O b饱和食盐水 c 氢氧化钠溶液 d 饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为
（4）蒸馏时应该选择（如图2） 操作中应控制的关键实验条件为
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图3：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是 ，若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时，还不够完善，请结合原有实验装置予以改进
Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈
Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束
②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2
④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴
（2）当观察到A中液面上方出现
（3）X试剂可以是
a H2O b饱和食盐水 c 氢氧化钠溶液 d 饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为
（4）蒸馏时应该选择（如图2）
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图3：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是
考点：海水资源及其综合利用,化学试剂的存放
专题：
分析：Ⅰ．（1）依据溴在常温下为液态，易挥发，密度大于水，微溶于水的物理性质解答；
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，过量的氯气聚集与A中液面上方；
（3）溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；
氯气与溴均能够与氢氧化钠反应生成卤化钠和次卤酸钠和水；
（4）依据蒸馏实验装置选择合适的仪器，蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质；
Ⅲ．（5）反应生成的溴化氢中混有溴，检验溴化氢前需要除掉溴单质，避免干扰检验结果；根据溴化氢不溶于四氯化碳而溴易溶于四氯化碳设计方案．
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，过量的氯气聚集与A中液面上方；
（3）溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；
氯气与溴均能够与氢氧化钠反应生成卤化钠和次卤酸钠和水；
（4）依据蒸馏实验装置选择合适的仪器，蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质；
Ⅲ．（5）反应生成的溴化氢中混有溴，检验溴化氢前需要除掉溴单质，避免干扰检验结果；根据溴化氢不溶于四氯化碳而溴易溶于四氯化碳设计方案．
解答：
解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封，故答案为：液；水；
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色，故答案为：黄绿色；
（3）溴能够与亚硫酸钠反应生，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+，
故答案为：d；c；Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+；
（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；
蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃，
故答案为：①③⑤⑥⑦； 控制温度在59℃；
Ⅲ．（5）生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去，
故答案为：除去未反应完的溴蒸气；在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色，故答案为：黄绿色；
（3）溴能够与亚硫酸钠反应生，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+，
故答案为：d；c；Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+；
（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；
蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃，
故答案为：①③⑤⑥⑦； 控制温度在59℃；
Ⅲ．（5）生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去，
故答案为：除去未反应完的溴蒸气；在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．
点评：本题考查了物质的分离与提纯、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
为原料制取
，是化工生产环已酮的基本原理，根据下列合成路线如下空：
将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1的HSCN溶液分别与0.10mol?L-1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图所示．汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（ ）
| A、0.4% | B、0.8% |
| C、2% | D、4% |
金属能导电的关键因素是（ ）
| A、金属内部存在可自由移动的离子 |
| B、.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 |
| C、金属在外加电场作用下可失去电子 |
| D、金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 |
某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
| A、将浓氨水缓慢滴入Al2（SO4）3溶液时候，观察Al（OH）3沉淀的生成和溶解 |
| B、将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 |
| C、将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体 |
| D、分别向Al（OH）3沉淀中加入稀硫酸和NaOH溶液，探究Al（OH）3的两性 |
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列化学反应速率最大的是（ ）
| A、0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL反应温度10℃ |
| B、0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度10℃ |
| C、0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃ |
| D、0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃ |