题目内容

下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是(    )

A.导电性酸甲大于酸乙

B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸

C.酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙

D.酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子

解析:酸性的强弱与酸溶液的导电性和它为几元酸无关，判断时可以从它是否易电离角度考虑，C中其实是强酸制弱酸的反应，反应原理其实是生成了更难电离的酸，证明甲的酸性强于乙的酸性，D中应该是乙的酸性强于甲的酸性。

答案：C

练习册系列答案
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（1）下列关于实验操作的叙述中正确的为
②⑤⑥⑦
②⑤⑥⑦
．（填序号）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须先验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体时，一定要将滴管伸入试管中
④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面的变化
⑤蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
（2）在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）．
①常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a
下降
下降
（升高、下降、不变）；
②如将注射器甲中的气体换成NH3，U型管中的CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a
上升
上升
（升高、下降、不变）．
（3）下列仪器和装置，经过简单连接，可制备中学化学常见的多种不同的气体（暂不考虑尾气的吸收）．
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的操作为
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
．
（2）若用橡胶管连接了装置“B→F”，可制备的气体为
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）若用橡胶管连接了装置“C→D→G”，可制备的气体为
H2
H2
．
（4）若用橡胶管连接了装置“C→D→E”，则实验室制备该气体时发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
I．下列说法正确的是
 
（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是
 
．
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
（1）Z2+的核外电子排布式是
 
．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
 
．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
 
，中心原子采取的杂化轨道类型是
 
，该分子中含有
 
个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 
．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（用元素符号作答）
检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是
 
（填序号，下同）．
A、容量瓶   B、洗气瓶      C、分液漏斗    D、酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是
 
．
A、收集不到气体   B、造成环境污染 C、观察到的实验现象有误    D、引发爆炸事故精英家教网
（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计．
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验他的方案可行．则甲同学的操作方法、现象和结论是
 
．
②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏头下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是
 
．

下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是(    )

A.导电性酸甲大于酸乙

B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸

C.酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙

D.酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子

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