题目内容

14．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
A．2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 mol•L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2 mol•L-1氯化钾溶液中c（Cl-）
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

分析 A、水的摩尔质量相等；
B、1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L；
C、根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫物质的量，含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算CO物质的量，含有O原子物质的量等于CO物质的量；
D．溶液物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度．

解答 解：A、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；
B、1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；
C．二氧化硫物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；
D．溶液物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算、摩尔质量、物质的量浓度等，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．

练习册系列答案
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1．在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变
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5．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的反应方程式
（2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式是CH2=C（CH3）C2H5．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol 任何气体的体积都约是22.4L
B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L
C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状
D．2mol 气体体积约为44.8L
9．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○-X，●-Y，⊕-Z）（　　）
A．B．C．D．
19．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
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B．在0℃、101kPa时，22.4 L H2中含有6.02×1023个氢原子
C．14 g N2中含有6.02×1023个原子
D．6.02×1023个CO2分子与0.5 mol CH4的质量比为7：4
6．下列叙述不正确的是（　　）
A．1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子
B．1 mol H2O的质量为18 g
C．1 mol O2的体积为22.4 L
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3．常温下，在符合各自条件的下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
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4．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（　　）
A．p区、第五周期、ⅠB族B．ds区、第五周期、ⅠB族
C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、Ⅷ族

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