题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA | |
| B． | 1mol乙醇（CH3CH2OH）分子中含有共价键总数为8NA | |
| C． | 1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为NA | |
| D． | 6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA |
分析 A、气体所处的状态不明确；
B、乙醇中含8条共价键；
C、溶液体积不明确；
D、求出铜的物质的量，然后根据铜和浓硝酸反应后将浓硝酸还原为NO2来分析．
解答 解：A、气体所处的状态不明确，故无法计算气体的物质的量和电子个数，故A错误；
B、乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故C错误；
D、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和浓硝酸反应后将浓硝酸还原为0.2molNO2，而用排水法收集时0.2mol二氧化氮和水反应生成NO，故分子数小于0.2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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| 温度℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平均常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| A． | 上述反应中正反应是吸热反应 | |
| B． | 该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$ | |
| C． | 该反应在400℃时达平衡状态，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
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5．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该原电池的正极反应是Cu2++2e-=Cu | |
| B． | 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 | |
| C． | 盐桥中的SO42-流向甲烧杯 | |
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12．
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25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）| A． | 由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75 | |
| B． | W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | |
| C． | pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH-） |
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| C． | 使用催化剂不影响反应速率 | D． | 一定条件下SO2能100%转化为SO3 |
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| C． | 用乙烯和氧气在银作催化剂的条件下制备环氧乙烷 | |
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