题目内容
同在室温下，同种规格的铝片分别与下列溶液混合，反应速率最大的是（ ）
| A、0.2mol/L的盐酸15ml |
| B、0.2mol/L的盐酸12ml |
| C、0.25mol/L的硫酸12ml |
| D、18.4 mol/L浓硫酸15ml |
考点：化学反应速率的影响因素,化学反应速率和化学计量数的关系
专题：化学反应速率专题
分析：铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反应开始H+浓度越大，反应越快，以此解答．
解答：
解：A.0.2 mol?L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
B.0.2 mol?L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
C.0.25mol/L的硫酸H+浓度为0.5mol/L；
D．铝在浓硫酸中发生钝化反应而不能生成氢气；
故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，三者比较C的反应速率最大，
故选C．
B.0.2 mol?L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
C.0.25mol/L的硫酸H+浓度为0.5mol/L；
D．铝在浓硫酸中发生钝化反应而不能生成氢气；
故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，三者比较C的反应速率最大，
故选C．
点评：本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．
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| B、遇FeCl3溶液呈紫色 |
| C、它不能发生消去反应 |
| D、1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2 |
关于2mol一氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
| A、质量为28g |
| B、质量为56g |
| C、分子数为6.02×1023 |
| D、有2mol原子 |
能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（ ）
| A、CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸 | ||||
B、在高温下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2+Na2CO3
| ||||
| C、SiO2熔点比CO2高 | ||||
| D、CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀 |
用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、加热 |
| B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C、加水稀释硫酸 |
| D、不用铁片，改用铁粉 |
现有苯酚的乙醇溶液，若从该溶液中回收苯酚，可供选用的操作有：
①加适量盐酸；②蒸馏；③过滤；④分液；⑤加足量的NaOH溶液；⑥加足量的FeCl3溶液；⑦加适量的乙醇和浓硫酸混合液；⑧加足量的浓溴水；⑨加热；⑩通入过量的CO2．
正确的操作步骤是（ ）
①加适量盐酸；②蒸馏；③过滤；④分液；⑤加足量的NaOH溶液；⑥加足量的FeCl3溶液；⑦加适量的乙醇和浓硫酸混合液；⑧加足量的浓溴水；⑨加热；⑩通入过量的CO2．
正确的操作步骤是（ ）
| A、⑦⑨② | B、⑧③①② |
| C、⑥②①④ | D、⑤②⑩④ |
下列不属于合成纤维的是（ ）
| A、的确良 | B、棉花 |
| C、人造棉花 | D、氯纶 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、分子的形状BF3与BCl3全等 |
| B、分子的形状CHCl3与CH3Cl全等 |
| C、CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同 |
| D、BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同 |
| E、BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同 |
粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；