题目内容
17．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）| A． | 电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生 | |
| B． | 合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2的转化率 | |
| C． | 给铁钉镀铜时，用铜做阴极 | |
| D． | 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性 |
分析 A、在电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应；
B、合成氨生成过程中，采用高温会使平衡逆向移动，高压会使平衡正向移动；
C、铁钉镀铜时，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；
D、Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性，可以净水．
解答 解：A、在电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子放电，所以氢氧化钠是在阴极上产生，故A错误；
B、合成氨生成过程中，采用高温会使平衡逆向移动，高压会使平衡正向移动，只有高压是可以提高N2、H2的转化率，故B错误；
C、铁钉镀铜时，镀件Fe是阴极，镀层金属Cu是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液，故C错误；
D、明矾净水是明矾电离出的铝离子Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性，可以净水，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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7．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 由氧化铝冶炼铝 | B． | 天然气的燃烧 | ||
| C． | 钢铁的腐蚀 | D． | 生石灰转化为熟石灰 |
5．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反应情况记录如表：
请仔细分析表中数据，回答下列问题：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整数）
（2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
（3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=-195．
| 时间 | c（A）/（mol•L-1） | c（B）/（mol•L-1） | c（C）/（mol•L-1） |
| 0min | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整数）
（2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
（3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=-195．
12．下列电离方程式中，错误的是（ ）
| A． | NaHCO3=Na++HCO3- | B． | H2SO4=2H++SO42- | ||
| C． | Na2S=Na22++S2- | D． | NaHSO4=Na++H++SO42- |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾 | |
| B． | 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 | |
| C． | 减压过滤操作时，应将滤纸放入布氏漏斗内，滤纸大小应略大于漏斗内径才能将全部小孔盖住 | |
| D． | 在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 |
9．取0.10mol•L-1的盐酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸 | |
| B． | 由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸 | |
| C． | 滴定实验可用紫色石蕊试液做指示剂 | |
| D． | 由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸 |
6．一定温度下，在定容容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列叙述中能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内消耗amolX，同时生产4amolZ | |
| B． | 容器内的氧气不再变化 | |
| C． | Z的生成速率与Y的生成速率比值为1：2 | |
| D． | 容器内气体的密度不发生变化 |
如图所示电解装置的电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．通电时发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．