Question

8．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．
（1）A物质的化学式为Na₂CO₃；操作1的名称是过滤．
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量．
（3）写出反应②的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是70%．

Answer 1

分析 由分离流程可知，溶解后加过量的Na₂CO₃可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na₂CO₃，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl，以此来解答．

解答 解：由分离流程可知，溶解后加过量的Na₂CO₃可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na₂CO₃，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl，
（1）由上述分析可知，A为Na₂CO₃，操作1的名称是过滤，故答案为：Na₂CO₃；过滤；
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量（或取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊），
故答案为：保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量；
（3）反应②的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．因盐酸易挥发，如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有影响，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=$\frac{50.0g}{100g/mol}$=0.5mol，则样品中NaCl的质量分数是$\frac{185.0g-0.5mol×111g/mol}{185.0g}$×100%=70%，故答案为：70%．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，题目难度不大．