题目内容

2．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法不正确的是（　　）
A．该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动
B．设每个电子所带电量为q库仑，NA表示阿伏加德罗常数，则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
C．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．

解答 解：A．电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A正确；
B.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则46g乙醇即1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故B正确；
C．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极a极沿导线流向正极b极，故C正确；
D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点．

练习册系列答案
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12．将甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，则氧的质量分数为（　　）
A．40%B．35%C．30%D．无法计算
13．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在如图的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应式：2H++2e-=H2↑；负极反应式：Fe=Fe2++2e-．
若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗2.8克Fe
方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强，用离子方程式表示其反应原理：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
10．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-
17．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种．经实验可知：①B、C均能发生银镜反应；
②A遇碘水变蓝色；
③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应．
试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：
（1）A是淀粉溶液；B是葡萄糖溶液；C是甲酸乙酯；D是丙醇．
（2）有关化学反应方程式：
①丙醇与氧气发生催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O、2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
②甲酸乙酯水解：HCOOCH2CH3+H2O$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOH+CH3CH2OH．
7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4
14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
11．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH3．H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．
12．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：
（1）铜原子基态外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞H；
（2）SO42-的空间构型为正四面体型；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD
A．配位键      B．极性键    C．离子键
D．非极性键    E．氢键      F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．

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