Question

把物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的HA和B OH溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）

• A、若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C（H⁺）+C（B⁺）═C（OH^-）+C（A^-）
• B、若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、若HA为强酸，BOH为强碱，则有C（H⁺）=C（A^-）=C（B⁺）=C（OH^-）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据溶液中电荷守恒进行判断；
B．物质的量相同的两溶液恰好反应生成强酸弱碱盐BA，B⁺部分水解，溶液显示酸性；
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，两溶液等体积混合后恰好反应生成强碱弱酸盐BA，A^-水解，溶液显示碱性；
D．两溶液等体积混合，生成强酸强碱盐，溶液为中性，溶液中c（A^-）、c（B⁺）减半，即c（A^-）=c（B⁺）=0.05mol/L．

解答： 解：A．反应后的溶液中一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，等体积、等浓度的两溶液混合后恰好反应生成强酸弱碱盐BA，由于B⁺部分水解，溶液显示酸性，则c（A^-）＞c（B⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，等浓度、等体积的两溶液混合后恰好反应生成强碱弱酸盐BA，由于A^-水解，c（B⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度关系为：C（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．HA为强酸，BOH为强碱，二者等体积、等浓度混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液中c（B⁺）=c（A^-）=0.05mol/L、c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，则溶液中离子浓度关系为：c（B⁺）=c（A^-）=0.05mol/L＞c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识比较溶液中离子浓度大小．