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现在0.100L 溶液，向其中通入2.24L(标准状况)的后，可有三分之一的离子被氧化，则原溶液的物质的量浓度为________．

答案：
解析：

答案：mol/L

解析：设0.1L溶液中含mol，则为mol，为2mol，依据电子守恒存在以下关系

(mol)

mol/L


练习册系列答案
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（2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化      
B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化  
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；该条件下反应的平衡常数K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将
不变
不变
．
工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：
（1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可
降低反应所需温度或降低能耗
降低反应所需温度或降低能耗
．
（2）装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：
D
D
．
A．加入V2O5作催化剂   B．采用过量SO2   C．低温   D．通入过量空气
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（g）的热化学方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（4）已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：
3.55×10-4
3.55×10-4
mol?L-1．
①将0.100L 1.00mol?L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol?L-1的盐酸中；
②将0.100L 1.25mol?L-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00mol?L-1的纯碱溶液中，
两种操作产生CO2的体积比为（　　）

现在0.100L溶液，向其中通入2.24L(标准状况)的后，可有三分之一的离子被氧化，则原溶液的物质的量浓度为________．

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