Question

①将0.100L 1.00mol?L^-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol?L^-1的盐酸中；
②将0.100L 1.25mol?L^-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00mol?L^-1的纯碱溶液中，
两种操作产生CO₂的体积比为（　　）

A．5：2

B．2：5

C．2：1

D．1：1

Answer 1

分析：n（HCl）=0.100L×1.25mol?L^-1=0.125mol，n（Na₂CO₃）=0.100 L×1.00 mol?L^-1=0.100 mol，
将纯碱滴入盐酸中发生的反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成的CO₂与盐酸用量有关；
将盐酸滴入纯碱中发生的反应为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，据此分析解答．

解答：解：纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同，
操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
生成的CO₂与盐酸用量有关：
n（CO₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.100 L×1.25 mol?L^-1=0.0625 mol
操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃（1）
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O（2）
则反应（1）消耗盐酸：0.100 L×1.00 mol?L^-1=0.100 mol，
生成0.100 mol NaHCO₃，过量盐酸（0.025 0 mol）与NaHCO₃反应生成0.025 0 mol CO₂，所以：
n（CO₂）_①：n（CO₂）_②=0.0625：0.0250=5：2，
故选A．

点评：本题以物质间的反应为载体考查了物质的量的有关计算，注意滴入药品顺序不同发生的反应不同，结合反应方程式分析解答，难度中等．