Question

【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个．B 原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×l023个电子转移．E元索的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性． 试填写下列空白：
（1）写出元素A和E的名称：A ， E ．
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式 ．
（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；氯
（2）VIA
（3）离子；
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数=（52﹣6﹣24）÷2=11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl，．（1）由上述分析可知，A为碳，E为氯，故答案为：碳；氯；（2）B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：ⅥA；（3）由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2 ， 属于离子化合物，其电子式为 ，故答案为：离子； ；（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O． A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数=（52﹣6﹣24）÷2=11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl，据此解答．