题目内容
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径（10﹣10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族） ．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） ．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： ．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： ．
【答案】
（1）第二周期第VIA族
（2）HClO4；
（3）NH3＞PH3
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
【解析】解：短周期元素中，①没有最高价、只有最低价﹣2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③的原子半径不是所有元素中最小的，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价﹣1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，（1）①为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，所以答案是：第二周期第VIA族；（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物为NaOH，电子式是： ，所以答案是：HClO4； 
；（3）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3 ， 所以答案是：NH3＞PH3；（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）2 ， ⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
