题目内容
【题目】X，Y，Z，R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y，Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M的电子式是；
（2）Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基态原子的价电子排布图是 ．
【答案】
（1）
（2）小；第四周期Ⅷ族；
【解析】解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2 ， 故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，电子式为 
，所以答案是： ；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Y（S）比Z（Cl）的小，R为Fe元素，在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4 ， 基态原子的价电子排布图是 ，所以答案是：小；第四周期Ⅷ族； ．
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