Question

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

 

mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=

 

mol/L，推测实验2中还隐含的条件是

 

．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃

 

v₁（填＞、＜、=），且c₃

 

1.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

 

反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据υ=

△c

△t

及表格中的数据来计算反应速率；
（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；
（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；
（4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行．

解答： 解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8-0.67=0.13（mol/L），
则υ（A）=

0.13mol/L

10min

=0.013mol/（L?min），
故答案为：0.013；
（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即c₂=1.0mol/L，
实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，
故答案为：1.0；使用催化剂；
（3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c₃＞1.0mol/L，由于浓度大，其反应速率快，则υ₃＞υ₁，
故答案为：＞；＞；
（4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应 2A?B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力．