题目内容
已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（ ）
| A、2mol | B、3mol |
| C、4mol | D、6mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：KOCN中碳为+4价，推测N是-3价，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据电子转移数目守恒计算被氧化的KOCN的物质的量．
解答：
解：KOCN中碳为+4价，推测N是-3价，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，
令被氧化的KOCN的物质的量为n mol，据电子转移数目守恒有：
6mol×2=n mol×[0-（-3）]，解得n=4，
故选C．
令被氧化的KOCN的物质的量为n mol，据电子转移数目守恒有：
6mol×2=n mol×[0-（-3）]，解得n=4，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，确定N元素化合价是关键，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒的运用．
练习册系列答案
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人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ）
| A、COS的熔点高于CO2 |
B、COS的电子式为： |
| C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 |
| D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上 |
在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol．若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（ ）
| A、1＜x＜2 |
| B、2＜x＜4 |
| C、1＜x＜5 |
| D、2＜x＜5 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| B、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 |
| C、某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- |
| D、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 |
相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
| A、都属于氧化还原反应 |
| B、发生还原反应的元素相同 |
| C、发生氧化反应的元素不同 |
| D、生成KCl的物质的量相同 |
在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF3物质的量为（ ）
| A、1 mol |
| B、2.5 mol |
| C、3.3 mol |
| D、5 mol |
下列分散系属于胶体的是（ ）
| A、豆浆 | B、食盐水 |
| C、油水混合物 | D、冰水混合物 |
用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、Na2SO4 |
| C、CuCl2 |
| D、H2SO4 |