题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、Na2CO3溶液显碱性：C
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B、碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HC
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| C、金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | ||||
| D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
B．反应生成碳酸钠和水；
C．电子不守恒；
D．电子、电荷不守恒．
B．反应生成碳酸钠和水；
C．电子不守恒；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．Na2CO3溶液显碱性的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正确；
C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：B．
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正确；
C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒为解答的关键，题目难度不大．
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按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（ ）| A、4：1 | B、3：1 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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C、
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| D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2-、SCN- |
某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（ ）
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B、Cu2+、SO
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C、Fe2+、NO
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D、MnO
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人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ）
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B、COS的电子式为： |
| C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 |
| D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、室温下，46 gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 |
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| C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子 |
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下列叙述中正确的是（ ）
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