题目内容

15．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”“不变”），原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否，催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量，
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1减小，（填“增大”“减小”“不变”）

分析 （1）根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；
（2）升高温度使平衡向逆反应方向移动；
（3）催化剂对平衡无影响；
（4）加入催化剂能降低物质的活化能．

解答 解：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；
（3）催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为：否，催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量；
（4）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小．

点评 本题考查反应热的判断，影响化学反应速率的因素，注意知识的迁移应用是关键，难度适中．

练习册系列答案
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5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
B．标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等
C．17 gNH3含有的电子个数为l0NA
D．1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＞R
C．单质导电性：Z＞T＞XD．R与Q的原子核外电子数相差16
3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）
10．常温下，向20.00mL 0.100 0mol•L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中，溶质为未反应完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之间的关系为：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B．点②所示溶液中，醋酸钠有一半与盐酸反应，微粒之间的关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中，醋酸钠与盐酸恰好完全反应，微粒之间的关系为：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整个过程中有可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
20．物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①应称取Na2CO3的质量为5.3g
②除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是小烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在定容后观察液面时俯视偏高；
B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．
7．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，可表示为 FeO•TiO2）制备钛，并得到电极材料 LiFePO4的流程如图（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）第①步中FeTiO3与盐酸的反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（2）第②步中生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（3）第③步中生成的气体X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
则Mg（s）与 TiCl4（s）反应生成 Ti（s）和MgCl2（s）的热化学方程式是2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；能否将第④步中的Ar换成N2，理由是不能，镁会与氮气发生反应．
（5）上述流程中可循环使用的物质是Mg、Cl2．
（6）若不考虑制备过程中铁元素的损耗，由⑥、⑦两步制备 LiFePO4的过程中，消耗双氧水（质量分数为 17%）与 H2C2O4 的质量比是20：9．
4．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

（1）写出生成沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置（图2）制备无水AlCl3．
①写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
②装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．仅用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
③写出装置G中吸收尾气的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液
B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液
C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水
D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液
A．AB．BC．CD．D

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