Question

下列叙述中完全正确的一组是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A、常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10 N_A
• B、在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
• C、88g干冰中含有的共用电子对数为8N_A
• D、25℃时，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所电离出来的H⁺数为10^-3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲基（-CH₃）中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，反应后生成气体的分子数减小；
C．干冰为二氧化碳，二氧化碳分子中含有4个碳氧共用电子对；
D．缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中水电离的氢离子数目．

解答：解：A．1mol甲基（-CH₃）中含有9mol电子，所含的电子数为9N_A，故A错误；
B．标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5molNO与0.25mol氧气反应生成0.5mol二氧化氮，氧气还剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的气体总物质的量小于0.75mol，气体分子数小于0.75N_A，故B错误；
C．88g二氧化碳的物质的量为2mol，2mol二氧化碳中含有4mol碳碳双键，总共含有8mol共用电子对，含有的共用电子对数为8N_A，故C正确；
D．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中水电离出的氢离子数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡．