题目内容
16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）| A． | 18g H2O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA | |
| C． | 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| D． | 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
分析 A、求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；
B、标况下氯仿为液态；
C、NO2和N2O4的最简式均为CH2；
D、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析．
解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故A正确；
B、标况下氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则含3mol原子即3NA个，故C正确；
D、由于反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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7．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 二氧化碳是非电解质 | |
| C． | 等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大 | |
| D． | 坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热 |
实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
11．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA | |
| C． | 在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NA | |
| D． | 1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA |
1．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：
已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：
①pH过高会导致镁浸出率降低，
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
根据上表数据，简要说明析出CaSO4•2H2O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
（4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．
已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：
①pH过高会导致镁浸出率降低，
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 | |
| B． | 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 | |
| C． | 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 | |
| D． | 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质 |
5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-） |