题目内容

10．如表实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝
B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉遇碘单质变蓝，且有酸性条件下，I-才能还原IO3-；
B．白烟为硝酸铵，可知硝酸挥发；
C．加入KSCN观察溶液变红，则溴氧化亚铁离子生成铁离子；
D．残留物中含KCl，溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl．

解答 解：A．只有酸性条件下，I-才能还原IO3-，发生5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝，则该实验没有提供酸性条件，不能完成，故A错误；
B．用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察有白烟产生，白烟为硝酸铵，可知硝酸挥发，故B正确；
C．加入KSCN观察溶液变红，则溴氧化亚铁离子生成铁离子，则验证Br2氧化性强于Fe3+，故C正确；
D．残留物中含KCl，溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl，则检验氯酸钾中含有氯元素，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、离子检验、氧化还原反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（4）（1）C．（4）（1）（3）（2）D．（3）（4）（1）（2）
1．化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等．有关化学观念的说法正确的是（　　）
①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究． 
②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质． 
③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的． 
④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
18．某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电子从b极流向a极
B．放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右移动
C．充电时，b极发生的反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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5．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副产品硅酸盐水泥 
B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质
D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX4 D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是a、c（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸钠更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．
15．氰气（CN）2性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是（　　）
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17．X、Y、Z、W四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
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B．元素Z的最外层电子可能为6
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